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Fórmula Química

Fórmula química

Representación convencional de los elementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se indican los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese elemento presentes en una unidad elemental del compuesto o como proporción general en el mismo.

Véase también

- Química
- IUPAC categoría:Química als:Summenformel ja:化学式

Elemento

Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo. Este número se conoce como el número atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos del elemento químico carbono, mientras que todos los átomos con 92 protones en sus núcleos son átomos del elemento uranio. Actualmente se conocen en el mundo millones de compuestos que se encuentran de manera espontanea en la Naturaleza o que han sido creados por el hombre. Cada uno de estos compuestos es el resultado de la combinación de dos o más de estos elementos químicos. Se conocen más de 112 elementos. Algunos son muy comunes y necesarios, como el carbono, el oxígeno o el hidrógeno. Otros, creados artificialmente en aceleradores de partículas o en reactores atómicos, son tan raros que sólo existen durante milésimas de segundo. La ordenación de estos elementos en función de sus propiedades físicas y químicas, da lugar a la llamada tabla periódica. Fue ideada por un químico ruso, Mendeleiev el año 1869. Desde aquella primera tabla que contenía tan sólo 63 elementos hasta la actual que tiene más de 112, se han publicado más de setecientas. La mayoría mantienen el formato clásico, pero también las hay con representaciones bien curiosas, según que incidan en algún aspecto concreto como, por ejemplo, los elementos necesarios para la vida. Existe incluso una tabla futurista que prevé, con todas las reservas, los nuevos elementos que se pueden llegar a crear. Rusos, alemanes y norteamericanos, compiten en la carrera por conseguirlos, una competencia que a menudo genera polémica Categoría:Química ja:元素 ko:화학 원소 ms:Unsur kimia simple:Element th:ธาตุเคมี

Átomo

Átomo (Del latín atomum, y éste del griego ατομον, indivisible) es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. El concepto de átomo fue ya propuesto por filósofos griegos como Demócrito y los Epicúreos. Sin embargo fue olvidado hasta que el químico inglés John Dalton revisó la idea en su teoría atómica. En el siglo XIX, gracias a los trabajos de Avogadro, se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas. La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos. microscopio electrónicoAunque la mayor parte de un átomo es espacio vacío, los átomos están compuestos de partículas más pequeñas. Por conveniencia se suele dividir en:
- núcleo: en el centro, compuesto por los nucleones (protones y neutrones).
- corteza: la parte más externa consistente en una nube de electrones. El diámetro del núcleo es 100.000 veces más pequeño que el diámetro total del átomo, sin embargo tiene toda la masa atómica concentrada en él, ya que los electrones tienen una masa despreciable. En el caso de átomos en estado neutro el número de electrones es idéntico al de protones que es lo que caracteriza a cada elemento químico. El número de protones de un determinado átomo se denomina numero atómico y determina su posición en la tabla periódica de los elementos. Según la composición del núcleo los atomos se nombran:
- Los átomos que tienen el mismo número de protones y distinto de neutrones se denominan isótopos.
- Los átomos que tienen el mismo número de neutrones y distinto de protones se denominan isótonos.
- Los átomos con el mismo número másico se denominan isóbaros. Las propiedades quimicas de los átomos isótopos son similares, sin embargo las de los isótonos e isóbaros no lo son. Al hablar de los átomos y sus posibles combinaciones, debemos tener en cuenta algunos que aparecen en la tabla pediódica de los elementos. Estos son:
- Número másico Se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones que se hallan en el elemento.
- Número atómico Se representa con la letra Z, e indica la cantidad de protones que presenta el átomo, que es igual a la cantidad de electrones. Atomo Atomo ja:原子 ko:원자 ms:Atom simple:Atom th:อะตอม

Química

category:Química Química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica, formando diferentes sustancias.

Campo de trabajo: el átomo

atómica Los orígenes de la teoría atómica se remontan a la Grecia antigua, a la escuela filosófica de los atomistas. La base empírica para tratar a la teoría atómica de acuerdo con el método científico se debe a un conjunto de trabajos aportados por Lavoiser, Proust, Richter, Dalton, Gay-Lussac y Avogadro, entre otros, hacia principios del siglo XIX. El átomo es la menor fracción de materia de interés directo para la química, está constituído por diferentes partículas que poseen diferentes tipos de cargas, los electrones con carga negativa, los protones con carga positiva y los neutrones que como su nombre lo indica son neutros (sin carga); todos ellos aportan masa para contribuir al peso del átomo. El estudio explícito de las partículas subatómicas es parte del dominio de la física, la química sólo está interesada en estas partículas en tanto en cuanto éstas definan el comportamiento de átomos y moléculas.

Conceptos fundamentales

Partículas

Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, el hierro o el oxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento son (casi) iguales. Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y se componen de átomos. Si tienen carga eléctrica, tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos. Como los átomos, las moléculas y los iones son muy pequeños, normalmente se trabaja con enormes cantidades de ellos. El mol se usa como contador de unidades, como la docena (12) o el millar (1000), y equivale a

6,023\cdot10^

. Se dice que 12 gramos de carbono, o un gramo de hidrógeno, o 56 gramos de hierro, contienen aproximadamente un mol de átomos. Dentro de los átomos, podemos encontrar un núcleo atómico y uno o más electrones. Los electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas.

De los átomos a las moléculas

Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace. Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como estequiometría.

Orbitales

estequiometría Para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicas de las diferentes sustancias, es muy útil su descripción a través de orbitales, con ayuda de la mecánica cuántica. Un orbital atómico es una función matemática que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo. Un orbital molecular es análogo, pero para moléculas.

De los orbitales a las sustancias

Los orbitales son funciones matemáticas para describir procesos físicos: un orbital solo existe en el sentido matemático, como pueden existir una suma, una parábola o una raíz cuadrada. Los átomos y las moléculas son también idealizaciones y simplificaciones: un átomo sólo existe en vacío, una molécula sólo existe en vacío, y, en sentido estricto, una molécula sólo se descompone en átomos si se rompen todos sus enlaces. En el "mundo real" sólo existen los materiales y las sustancias. Si se confunden los objetos reales con los modelos teóricos que se usan para describirlos, es fácil caer en falacias lógicas.

Disoluciones

En agua, y en otros disolventes (como la acetona o el alcohol), es posible disolver sustancias, de forma que quedan disgregadas en las moléculas o iones que las componen (las disoluciones son transparentes). Cuando se supera cierto límite, llamado solubilidad, la sustancia ya no se disuelve, y queda, bien como precipitado en el fondo del recipiente, bien como suspensión, flotando en pequeñas partículas (las suspensiones son opacas o traslúcidas). Se denomina concentración a la medida de la cantidad de soluto por unidad de cantidad de disolvente.

Medida de la concentración

La concentración de una disolución se puede medir de diferentes formas, en función de la unidad empleada para determinar las cantidades de soluto y disolvente. Las más usuales son:
- g/l (Gramos por litro)
- % p (Concentración porcentual en peso)
- % V (Concentración porcentual en volumen)
- M (Molaridad)
- N (Normalidad)
- m (molalidad)
- x (fracción molar)

Acidez

El pH es una escala logarítmica para describir la acidez de una disolución acuosa. Los ácidos, como el zumo de limón y el vinagre, tienen un pH bajo (inferior a 7). Las bases, como la sosa o el bicarbonato de sodio, tienen un pH alto (superior a 7).

Formulación y nomenclatura

La IUPAC, un organismo internacional, mantiene unas reglas para la formulación y nomenclatura química. De esta forma, es posible referirse a los compuestos químicos de forma sistemática y sin equívocos. Mediante el uso de fórmulas químicas es posible también expresar de forma sistemática las reacciones químicas, en forma de ecuación química.

Campos de la química

potencial de electrodo
- Bioquímica - la química de los seres vivos y los procesos de la vida
- Química analítica - determinación cualitativa y cuantitativa de la composición de las muestras
- Química física - determinación de las leyes y las constantes fundamentales que rigen los procesos
- Química inorgánica - síntesis y estudio de los compuestos que no se basan en cadenas de carbono
- Química orgánica - síntesis y estudio de los compuestos basados en cadenas de carbono
- Química técnica - la química aplicada a procesos industriales
- y otras disciplinas de la química

Historia

otras disciplinas de la química
- Historia de la química
- Premio Nobel de Química

Véase también

- IUPAC
- Lista de compuestos
- Propiedades periódicas
- Tabla periódica de los elementos
- Física
- Matemáticas
- Biología als:Chemie ja:化学 ko:화학 ms:Kimia simple:Chemistry th:เคมี

IUPAC

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) es una organización no gubernamental (ONG) internacional dedicada al avance de la química. Tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para la denominación de los compuestos químicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Committee on Nomenclature and Symbols). Es un miembro del Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU). La IUPAC se formó en 1919 por químicos de la industria y academia. Durante casi ocho décadas, la Unión ha tenido éxito creando las comunicaciones mundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos, a la químicos que trabajan para industrial y a la química del sector público en un idioma común. La IUPAC se ha reconocido por mucho tiempo como la autoridad mundial en la nomenclatura química, la terminología, los métodos estandarizados para la medida, pesos atómicos y muchos otros datos críticamente evaluados. La Unión continúa patrocinando mayores reuniones internacionales que van de los simposios científicos especializados a las reuniones de CHEMRAWN con el impacto social. Durante la Guerra Fría, la IUPAC se volvió un instrumento importante para mantener el diálogo técnico entre científicos a lo largo del mundo. La IUPAC es una asociación de cuerpos, que Adhiere Organizaciones Nacionales que representan a los químicos de los diferentes países miembros. Hay 45 Organizaciones Nacionales adheridas a la IUPAC, y también se unen otros 20 países a la IUPAC en el estado de Nacional Socias . Casi 1000 químicos a lo largo del mundo están comprometidos en una base voluntaria en el trabajo científico de IUPAC, principalmente a través de proyectos que son componentes de ocho Divisiones y otros Comités. Las divisiones :1. La Química física y Biofísica :2. La Química inorgánica :3. Orgánico y Química de Biomolecular :4. Macromolecular :5. La Química analítica :6. La química y el Ambiente :7. La química y la Salud Humana : 8. La Nomenclatura química y Representación de la Estructura - 9. La nano-Química

Historia

La IUPAC se formó en 1919 por químicos de la industria y academia que reconocieron la necesidad por la estandarización internacional en la química. La estandarización de pesos, las medidas, los nombres y los símbolos son esenciales al éxito continuo de la empresa científica y al desarrollo y crecimiento del comercio internacional. Este deseo para la cooperación internacional entre químicos facilitó el trabajo internacional, pero la fragmentacion de la comunidad fueron unas de las características más tempranas de la Unión. Incluso antes de la creación de IUPAC (1919), un cuerpo de su predecesor, la Asociación Internacional de Sociedades Químicas (IACS), se había encontrado en París en 1911 y había producido un juego de propuestas para el trabajo que la nueva Asociación debia dirigir. Éstos incluyeron: :
- La nomenclatura de química inorgánica y orgánica; :
- La estandarización de pesos atómicos; :
- La estandarización de constantes físicas; :
- Revisando mesas de propiedades de materia; :
- Estableciendo una comisión para la revisión de trabajo; :
- La estandarización de los formatos de publicaciones; :
- Las medidas exigieron prevenir repetición de los mismos papeles. Aunque 1911 ahora nos podría parecer una fecha temprana para que los químicos empezaran a hablar sobre la posibilidad y necesidad para la colaboración internacional y la estandarización, el primer esfuerzo internacional a organizar la nomenclatura química orgánica--la Nomenclatura de Ginebra de 1892--creció fuera de una serie de reuniones internacionales, el primero fue organizado por Kekul en 1860.

Las normas

La IUPAC es bien conocida por publicar los datos definitivos y modernos en los pesos atómicos y las abundancias isotópicas. También publica una variedad ancha de otros datos químicos de inmenso valor a químicos e ingenieros del químico. Por ejemplo:
- Las mesas termodinámicas internacionales del estado fluido. Un reciente volumen en esta serie proporciona los datos en el metanol. Esto es muy apropiado en un momento cuando sus usos están extendiendo como resultado de legislación medioambiental que requiere el uso de combustibles más limpios.
- La serie de datos de solubilidad, ya se han publicado encima de 70 volúmenes de datos en esta serie.
- Las constantes de estabilidad, esta base de datos de constantes de estabilidad metal-complejas disponible en el disco contiene casi 25,000 pedazos de datos.
- Enthalpies de vaporización de compuestos orgánicos.
- Termodinámico y propiedades de transporte de metales alcalinos.
- Recomendó los materiales de la referencia para el logro de propiedades del physicochemical específicas.
- Evaluó los datos cinéticos y fotoquímicos para la química atmosférica La IUPAC está extensamente envuelta estableciendo los métodos normales para el uso en analítico, clínico, el mando de calidad y laboratorios de la investigación. Algunos ejemplos son:
- Los métodos normales para el análisis de aceites, grasas y derivado.
- La armonización de convicción de calidad internacional forma planes para los laboratorios analíticos.
- El protocolo por mismo-intervenir de laboratorios analíticos para ISO 9000 certificación.
- La convicción de calidad y probando.
- La estandarización de determinaciones del immunoassay.
- Los métodos normales para la determinación de elementos del rastro en los fluidos del cuerpo.
- JCAMP-DX, un formato normal para el intercambio de espectros en la computadora el formulario leíble.
- El thermodynamics experimental: la medida de las propiedades de transporte de fluidos; el calorimetry de la solución.

El ambiente

Las diversas Comisiones y Comités de IUPAC han emprendido una serie extensa de proyectos medioambientales. Algunos ejemplos siguen:
- La química analítica medioambiental
- Las partículas medioambientales
- El polímero reciclando
- La determinación de elementos del rastro en el ambiente
- El gas los datos cinéticos para la química atmosférica
- El glosario de condiciones de la química atmosféricas
- Los pesticidas en el agua de la superficie

El Congreso de IUPAC y Otras Reuniones

IUPAC organiza un Congreso bienal. La vista la lista de todas las Asambleas Generales y Congresos de la IUPAC La historia del Congreso patrocinada por la IUPAC y el predecesor IACS regresa a 1894 (con interrupciones largas que son el resultado de dos Guerras Mundiales). Cada año la IUPAC patrocina un número grande de simposios independientemente organizados que cubren una gama amplia de temas especializados en la química. El patrocinio por la IUPAC atesta a la calidad del programa científico e indica la convicción de los países organizadores, que científicos de todos los países pueden participar. La IUPAC patrocina una serie continuando de conferencias en Investigación del Químico Aplicada a las Necesidades del Mundo (CHEMRAWN). Estas reuniones enfocan en los temas en química que tiene el impacto socio-político, como la disponibilidad de materiales crudos, química de comida, y las materias medioambientales.

El Futuro de la IUPAC

La química surgió históricamente y desarrolló como un campo científico interdisciplinario, con una definición ancha de sus fronteras. Parafraseando la definición de Linus Pauling de la atadura química "cualquier cosa es conveniente al químico definir como una atadura", la química puede definirse como una disciplina que abarca todas las áreas que son de interés a químicos y donde la ciencia molecular hace las contribuciones significantes. El mundo rico y diverso de química moderna abarca los logros intelectuales notables, creatividad científica y originalidad y la generación de nuevo conocimiento. La IUPAC sirve el esfuerzo científico internacional en la función dual de una ciencia básica y una Unión misión-orientada. La Unión está en una única posición contribuir a las ciencias del químico interdisciplinarias centrales. La química internacional fortaleciendo, esforzándose hacia inspirar altas normas de excelencia y relevancia en el campo académico y la investigación industrial y promover el servicio de química a la sociedad y a los problemas globales, éstas son las visiones que forman las actividades de la IUPAC hacia el siglo XXI.

Enlaces externos

- [http://www.iupac.org/dhtml_home.html IUPAC]
- [http://www.equi.ucr.ac.cr/escuela/cursos/organica/nomenclatura/html/intro.html Nomenclatura orgánica IUPAC]

Véase también:

- Controversia sobre la denominación de los elementos
- Grupo de la tabla periódica
- Nomenclatura química
- Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
- Nomenclatura química de los compuestos orgánicos categoría:Química ja:国際純正・応用化学連合

Falltür

Eine Falltür ist eine in einer horizontalen Ebene, beispielsweise einer Zimmerdecke oder im Boden eingelassene Tür, die als Zugang zu einem Gang oder einem Raum dient. Falltüren dienen häufig als Platz sparende Zugänge zu Kellern oder Dachböden, wobei bei in der Decke eingelassenen Türen eine Mechanik die integrierte Treppe in Form einer Leiter auslösen kann. Falltüren dienen auch aber oft als Geheimtüren. In Fahrzeugen, im Besonderen auf Schiffen, werden Falltüren als Luken bezeichnet. Ebenfalls als Falltüre im Sinne einer Falle werden Türen bezeichnet, die sich beim unbemerkten Betreten durch einen Klappmechanismus plötzlich nach unten öffnen und den Betretenden abstürzen lassen. Mit derartigen Falltüren suchten vor allem im Mittelalter die Burgbesitzer gewisse Räume vor unliebsamen Besuchern und Dieben zu schützen. Als Falltüre wird auch die von oben nach unten fallende Türe in einem Tierkäfig bezeichnet, die entweder unfreiwillig vom Tier, um dieses zu fangen oder aber per Lösung der Verschlusseinrichtung vom Tierfänger zum Zwecke des weiteren Transportes ausgelöst wird. Tierkäfig Tierkäfig Im Vietnamkrieg bauten die Vietkong zahlreiche Tunnelsysteme, die durch getarnte Falltüren betreten und verlassen werden konnten. Diese sind heute eine Touristenattraktion und werden den verblüfften Besuchern des Landes gerne vorgeführt (siehe Abbildungen). Kategorie:Tür

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