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Hidróxido De Potasio

Hidróxido de potasio

Propiedades
General
Nombre	Hidróxido de potasio
Fórmula química	K OH
Apariencia	sólido blanco
Físicas
Peso molecular	56,1 uma
Punto de fusión	679 K (406 °C)
Punto de ebullición	1593 K (1320 °C)
Densidad	2,0 ×10³ kg/m³
Estructura cristalina	?
Solubilidad	119 g en 100g de agua
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	-232 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	-415,6 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	-425 kJ/mol
S⁰_sólido	79 J/mol·K
Riesgos
Ingestión	Muy peligroso, puede causar daños permanentes, incluso la muerte.
Inhalación	Muy peligroso, altas dosis pueden causar daños permanentes. Efectos debido a la exposición a largo plazo desconocidos.
Piel	Causa quemaduras de diverso grado.
Ojos	Ídem piel.
Más información	[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals1/7/6956.html Hazardous Chemical Database (En inglés)]
Exenciones y referencias

El compuesto químico hidróxido de potasio, también conocido como potasa cáustica tiene la siguiente fórmula: (K OH) . Categoría:Hidróxidos ja:水酸化カリウム

Fórmula química

Representación convencional de los elementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se indican los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese elemento presentes en una unidad elemental del compuesto o como proporción general en el mismo.

Véase también

- Química
- IUPAC categoría:Química als:Summenformel ja:化学式

Potasio

Potasio - Calcio
Na K Rb
	250px Tabla completa

General

Nombre, símbolo, número

Potasio, K, 19

Serie química

Metales alcalinos

Grupo, periodo, bloque

1, 4 , s

Densidad, dureza Mohs

856 kg/m³, 0,4

Apariencia

Blanco plateado
125px

Propiedades atómicas

Peso atómico

39,0983 uma

Radio medio^†

220 pm

Radio atómico calculado

243 pm

Radio covalente

196 pm

Radio de Van der Waals

275 pm

Configuración electrónica

Ar]4s¹

Estados de oxidación (óxido)

1 (base fuerte)

Estructura cristalina

Cúbica centrada en el cuerpo

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido

Punto de fusión

336,53 K

Punto de ebullición

1032 K

Entalpía de vaporización

79,87 kJ/mol

Entalpía de fusión

2,334 kJ/mol

Presión de vapor

1,06×10^-4 Pa a 336,5 K

Velocidad del sonido

2000 m/s a 293,15 K

Información diversa

Electronegatividad

0,82 (Pauling)

Calor específico

757 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica

13,9 10⁶ m^-1·Ω^-1

Conductividad térmica

102,4 W/(m·K)

1° potencial de ionización

418,8 kJ/mol

2° potencial de ionización

3052 kJ/mol

3° potencial de ionización

4420 kJ/mol

4° potencial de ionización

5877 kJ/mol

5° potencial de ionización

7975 kJ/mol

6° potencial de ionización

9590 kJ/mol

7° potencial de ionización

11343 kJ/mol

8° potencial de ionización

14944 kJ/mol

9° potencial de ionización

16963,7 kJ/mol

10° potencial de ionización

48610 kJ/mol

Isótopos más estables

iso.	AN	Vida media	MD	ED M eV	PD
³⁹K	93,26%	K es estable con 20 neutrones
⁴⁰K	0,012%	1,277 x10⁹ a	β^- ε	1,311 1,505	⁴⁰Ca ⁴⁰Ar
⁴¹K	6,73%	K es estable con 22 neutrones

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.

Caracterísiticas principales

elemento químico esencial Es el quinto metal más ligero; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite. Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.

Aplicaciones

- El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
- El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
- El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
- El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.
- El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.
- La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.
- El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal. Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro, potasio, yoduro, y el sulfato.

Papel biológico

El ión K⁺ está presente en los extremos de los cromosomas (en los telómeros) estabilizando la estructura. Asimismo, el ión hexahidratado (al igual que el correspondiente ión de magnesio) estabiliza la estructura del ADN y del ARN compensando la carga negativa de los grupos fosfato. La bomba de sodio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K⁺ y Na⁺ dentro y fuera de la célula —concentraciones de iones K⁺ más altas dentro de la célula que en el exterior— para posibilitar la transimisión del impulso nervioso. El descenso del nivel de potasio en sangre provoca hipopotasemia. Hortalizas (remolacha, coliflor) y frutas (especialmente las de hueso como el albaricoque, cereza, ciruela, melocotón, etc.) son alimentos ricos en potasio. Es un elemento esencial también para el crecimiento de las plantas —es uno de los tres que consumen en mayor cantidad— ya que el ión potasio, que se encuentra en la mayoría de los tipos de suelo, interviene en la respiración.

Historia

El potasio, del latín científico potassium, y éste del neerlandés pottasche, ceniza de pote, nombre con que lo bautizó Humphry Davy al descubrirlo en 1807, fue el primer elemento metálico aislado por electrólisis, en su caso del hidróxido de potasio (KOH), compuesto de cuyo nombre latino, Kalĭum, proviene el símbolo químico del potasio. El propio Davy hacía el siguiente relato de su descubrimiento ante la Royal Society of London el 19 de noviembre de 1807: «Coloqué un pequeño fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batería eléctrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad. Un hilo de platino que comunicaba con el lado positivo fue puesto en contacto con la cara superior de la potasa. Todo el aparato funcionaba al aire libre. En estas circunstancias se manifestó una actividad muy viva; la potasa empezó a fundirse en sus dos puntos de electrización. Hubo en la cara superior (positiva) una viva efervescencia, determinada por el desprendimiento de un fluido elástico; en la cara inferior (negativa) no se desprendía ningún fluido elástico, peropequeños glóbulos de vivo brillo metálico completamente semejantes a los glóbulos de mercurio. Algunos de estos glóbulos, a medida que se formaban, ardían con explosión y llama brillante; otros perdían poco a poco su brillo y se cubrían finalmente de una costra blanca. Estos glóbulos formaban la sustancia que yo buscaba; era un principio combustible particular, era la base de la potasa: el potasio.» La importancia del descubrimiento radica en que confirmó la hipótesis de Antoine Lavoisier de que si la sosa y la potasa reaccionaban con los ácidos de igual modo que los óxidos de plomo y plata era porque estaban formados de la combinación de un metal con el oxígeno, extremo que se confirmó al aislar el potasio y tan sólo una semana después el sodio por electrólisis de la sosa. Además, la obtención del potasio permitió el descubrimiento de otros elementos, ya que dada su gran reactividad es capaz de descomponer óxidos para robarles el oxígeno; de este modo pudieron aislarse el silicio, el boro y el aluminio.
Abundancia y obtención
El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante. Debido a su insolubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Aun así, en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depósitos de minerales de potasio (carnalita, langbeinita, polihalita y silvina) en los que la extracción del metal y sus sales es económicamente viable. La principal mena de Potasio es la potasa que se extrae en California, Alemania, Nuevo México, Utah y otros lugares. En Saskatchewan hay grandes depósitos de potasa a 900 m de profundidad que en el futuro pueden convertirse en fuentes importantes de potasio y sales de potasio. Los océanos también pueden ser proveedores de potasio, pero en un volumen cualquiera de agua salada la cantidad de potasio es mucho menor que la de sodio, disminuyendo el rendimiento económico de la operación. Gay-Lussac y Thenard utilizaron en 1808 un método consistente en fundir la potasa y hacerla atravesar hierro calentado al blanco para obtener el potasio, método que se empleó hasta 1823, año en que Brunner obtuvo el metal calentando al rojo vivo una mezcla de carbonato potásico y carbón. Ambos métodos tenían un rendimiento muy deficiente, hasta que Sainte-Claire Deville descubrió que el método de Brunner mejoraba utilizando en la mezcla carbonato cálcico. En la actualidad el metal se obtiene por electrólisis de su hidróxido en un proceso que ha sufrido tan sólo pequeñas modificaciones desde la época de Davy.
Isótopos
Se conocen diecisiete isótopos de potasio, tres de ellos naturales ²⁹K (93,3%), ⁴⁰K (0,01%) y ⁴¹K (6,7%); el ⁴⁰K, con una vida media de 1,25E9 años, decae a ⁴⁰Ar (11,2%) y ⁴⁰Ca (88,8%). La desintegración del ⁴⁰K en ⁴⁰Ar se emplea como método para la datación de rocas. El método K-Ar convencional se basa en la hipótesis de que las rocas no contenían argón cuando se formaron y que el formado no escapó de ellas si no que fue retenido de modo que el presente proviene completa y exclusivamente de la desintegración del potasio original. La medición de la cantidad de potasio y ⁴⁰Ar y aplicación de este procedimiento de datación es adecuado para determinar la edad de minerales como el feldespato volcánico, moscovita, biotita y hornblenda y en general las muestras de rocas volcánicas e intrusivas que no han sufrido alteración. Más allá de la datación, los isótopos de potasio se han utilizado mucho en estudios del clima, así como en estudios sobre el ciclo de los nutrientes por ser un macro-nutriente requerido para la vida. El isótopo ⁴⁰K está presente en el calcio natural en cantidad suficiente como para que los sacos de compuestos de potasio comercial puedan emplearse en las demostraciones escolares como fuente radiactiva.
Precauciones
El potasio sólido reacciona violentamente con el agua, más incluso que el sodio, por lo que se ha de conservar inmerso en un líquido apropiado como aceite o queroseno.
Referencias

- [http://enciclopedia.us.es/index.php/Potasio Enciclopedia Libre]
- [http://periodic.lanl.gov/elements/19.html Los Alamos National Laboratory – Potasio]
- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/K/index.html WebElements.com – Potasio]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/K.html EnvironmentalChemistry.com – Potasio]
Bibliografía

- Diccionario Enciclopédico Hispano-Americano, Tomo XVI, Barcelona, Montaner y Simón Editores, 1895. Categoría:Elementos químicos Categoría:Metales ja:カリウム ko:칼륨 simple:Potassium th:โพแทสเซียม

Hidróxido

Los Hidróxidos resultan de la combinacion de un Oxido con el Agua. Los hidróxidos tambien se conocen con el nombre de bases ; estos compuestos son sustancias que en solucion producen iones oxhidrilos.

Vease tambien

- Grupo hidroxilo

Color

El color es un fenómeno físico de la luz, relacionado con las diferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético, que perciben las personas y algunos animales a través de los órganos de la visión, como una sensación que nos permite diferenciar los objetos del espacio con mayor precisión. Todo cuerpo iluminado absorbe todas o parte de las ondas electromagnéticas y refleja las restantes. Las ondas reflejadas son analizadas por el ojo e interpretadas cómo colores según las longitudes de ondas correspondientes (ver tabla de longitud de onda ). El ojo humano sólo percibe el color cuando la iluminación es abundante. Con poca luz vemos en blanco y negro. Algunos enfermedades como el daltonismo o la acromatopsia no permiten ver los colores bien. En el reino animal los mamíferos no suelen diferenciar bien los colores, las aves en cambio si. Por regla general los animales nocturnos ven en blanco y negro. El color blanco resulta de la superposición de todos los colores, mientras que el negro es la ausencia de luz. Una luz blanca puede ser descompuesta en todos los colores (el espectro) por medio de un prisma. En la naturaleza esta descomposición da lugar al arco iris. Con frecuencía, éstas longitudes de ondas, que llamamos "colores" y que forman parte de sólo un segmento muy pequeño de todo el espectro electrómagnetico de la luz solar, son dispuestos o distribuidos en lo que, en el mundo del Arte, se conoce como el círculo cromático, Isaac Newton, fue uno de los primeros en estudar el fenomeno de la luz y la teoría del color; uno de sus experimentos más famosos lo constituye la creación de un círculo cromático giratorio, llamado por algunos "Circulo de Newton", el cual es un circulo, sobre el cual, se han dispuesto Secciones Circulares (con en forma de trozos de pastel) colocados en forma equidistante con restecto al centro del circulo y con restecto a unos de otros. Cada uno de estos sectores circulares, está pintado con uno de los colores del espectro solar, en su orden corelativo (rojo, anaranjado, amarillo, verde, azul y violeta)... Al hacer girar a gran velocidad éste círculo cromático mediante un mecanismo de engranajes bien dispuestos para tal fin, la superficie del circulo se torna de color blanco, desaparenciendo momentaneamente cada uno de los sectores circulares coloreados... Al detenerse el circulo, desaparece el color Blanco y de nuevo, reaparecen los colores anteriormente mencionados dispuestos en sectores circulares.

Sistemas de representación del color

Un modelo de color es un modelo matemático abstracto que describe la forma en que los colores pueden ser representados como tuples de números, normalmente tres o cuatro valores o componentes de color. A continuación se presenta un listado de los modelos o sistemas que describen formas de modelar los colores:
- Sistema de colores espectrales primarios RGB
- Sistema de televisión NTSC
- Sistema cromático de diferencias de color YUV
- Sistema cromático XYZ
- Sistema cromático IHS
- CMYK
- HSV
- Codificación hexadecimal del color Codificación hexadecimal del color Codificación hexadecimal del color

Colores Primarios

Existen dos conjuntos de colores primarios. Los primarios aditivos sirven para generar todos los otros colores por medio de combinación de luces o de puntos en una pantalla. Estos son el rojo, el verde y el azul, que corresponden aproximadamente con los tres picos de sensibilidad de los tres sensores de color en nuestros ojos. Estos son los colores que se utilizan en un monitor de computadora o una pantalla de televisión. Los primarios sustractivos sirven para generar todos los otros colores cuando se mezclan pinturas o tintas. Aunque tradicionalmente se han utilizado como primarios sustractivos el rojo, el amarillo y el azul, los verdaderos primarios sustractivos son el magenta, el cian y el amarillo. Son estos los tres colores que encontramos en el cartucho de color de una moderna impresora de inyección de tinta.
- Rojo y sus matices:
- carmesí
- color bermellón
- escarlata
- grana
- carmín
- Rosado
- Amarillo y sus matices:
- color ocre
- color pajizo
- Azul y sus matices:
- celeste

Otros matices

celeste
- verde
- Violeta_(color)
- anaranjado
- añil
- magenta
- morado
- bermejo
- azabache
- alazán
- color lila
- color sepia
- cían
- marrón
- beige
- trigueño
- negro, ausencia de color
- blanco, presencia de todos los colores
- color pardo, obscurecimiento de un(os) color(es)que se perciben más con los bastones
- que con los conos
- . Células fotosensibles de la retina del ojo humano.
- color fosforescente, color que resalta su brillo después de absorber luz.
- Color prieto, grado de obscurecimiento de un color que le dificulta distinguirse del negro.

Colores de la heráldica

- Gules
- Azur
- Sinople.
- color sable
- leonado
- oro
- púrpura
- sanguíneo

Véase también

- RGB
- CMY(K)
- HTML (colores)
- Colores HTML (tabla 1)
- Colores HTML (tabla 2)
- Colores Web (paleta restringida)

Enlaces externos

- [http://www.txipinet.com/gui2.php#color Diseño de GUIs]
- [http://www.desarrolloweb.com/articulos/1444.php?manual=47 Teoria del color] Categoría:Óptica Categoría:Color ja:色 ko:색 simple:Color

Peso atómico

Masa de un átomo correspondiente a un determinado elemento químico. Se suele utilizar la uma (u) como unidad de medida. Donde u.m.a son siglas que significan "unidad de masa atómica". Esta unidad también suele denominarse Dalton (Da) en honor al químico inglés John Dalton. Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono, el carbono-12. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como "uma", aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés "amu" (Atomic Mass Unit). Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos, lo que explica la no correspondencia entre la masa atómica en umas, de un elemento, y el número de nucleones que alberga el núcleo de su isótopo más común. En cambio, la masa atómica de un isótopo sí coincide aproximadamente con la masa de sus nucleones. Esta diferencia es debida a que los elementos no están formados por un solo isótopo si no por una mezcla con unas ciertas abundancias para cada uno de ellos. Mientras que cuando medimos la masa de un isótopo en concreto no tenemos en cuenta las abundancias. De todas formas ni siquiera la masa atómica de los isótopos equivale a la suma de las masas de los nucleones. Esto es debido al defecto de masa. Ejemplo: Para calcular la masa atómica del litio haremos lo siguiente: :El litio consta de dos isótopos estables el Li-6 (7,59%) y el Li-7 (92,41%). Así pues los cálculos serán como siguen:

M = \frac = 6,94

:El valor resultante, como era de esperar, está entre los dos anteriores aunque más cerca del Li-7, más abundante. categoría:Propiedades químicas categoría:Física nuclear y de partículas ko:원자 질량 th:มวลอะตอม

Unidad de masa atómica

Una unidad de masa atómica, también denominada uma, o Dalton en honor del químico John Dalton, es la más pequeña unidad de masa usada para expresar masas atómicas y masas moleculares. Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el ¹²C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit). Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en esta unidad suelen ser calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento, lo que explica la aparente no correspondencia entre la masa atómica de un elemento y el número de nucleones que alberga su núcleo. : 1 uma = 1.67 · 10^-27 kg : 1 g ~ 6 · 10²³ uma Por ejemplo, la masa atómica del silicio es de 28,1 uma. Numéricamente es igual a la masa atómica expresada en g/mol (gramos por mol), es decir, igual a la masa de N_A átomos o moléculas de una sustancia expresada en gramos.

Véase también

- Macromolécula
- Lista de constantes físicas Categoría:Constantes físicas categoría:Unidades de masa ja:原子質量単位 th:หน่วยมวลอะตอม

Punto de fusión

El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa. Este punto depende de la presión, siendo tanto más alto cuanta mayor presión soporte el líquido. El punto de fusión del elemento mercurio es de 234.31 kelvins (-38.83 °C). Algunos materiales, como el vidrio, pueden endurecerse sin cristalizarse; a esto se le llama un sólido amorfo. A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión atmosférica. El material con el más alto punto de fusión es el grafito, con un punto de fusión de 3948 kelvins.

Véase también

- Punto de ebullición
- Punto triple
- Punto crítico Categoría: Física categoría:Propiedades químicas ja:融点 ko:녹는점 th:จุดหลอมเหลว

Celsius

=Grado Celsius

Punto de ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la cual un elemento o compuesto químico pasa del estado líquido al estado gaseoso, o a la inversa. También se denomina punto de condensación. La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequena fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Al llegar al punto de ebullición la mayoría de las moléculas es capaz de escapar desde todas partes del cuerpo, no solo la superficie. Sin embargo, para la creación de burbujas en todo el volumen del líquido se necesitan imperfecciones o movimiento, precisamente por el fenómeno de la tensión superficial. Un líquido puede calentarse pasado su punto de ebullición. En ese caso se dice que es un liquido sobrecalentado. En un liquido supercalentado, una pequeña perturbación provocará una ebullición explosiva. Esto puede ocurrir, por ejemplo, al calentar agua en un recipiente liso (por ejemplo Pyrex) en un microondas. Al echar azúcar en esta agua sobrecalentada, el contenido completo puede ebullir en la cara del usuario, causando quemaduras.

Véase también

- Punto de fusión
- Punto triple
- Punto crítico Categoría: Física categoría:Propiedades químicas ja:沸点 ko:끓는점 th:จุดเดือด

Kelvin

El kelvin es una unidad de temperatura creada por Lord Kelvin sobre la base de la escala centígrada, estableciendo el punto cero en el cero absoluto (-273,15°C) y conservando la misma dimensión para los grados. El kelvin es la unidad de temperatura en el Sistema Internacional de Unidades, correspondiente a una fracción de 1/273,16 partes de la temperatura del punto triple del agua. Se representa con la letra K. Coincidiendo el incremento en un grado Celsius con el de un kelvin, su importancia radica en el 0 de la escala: A la temperatura de 0 K se la denomina cero absoluto y corresponde al punto en el que las moléculas y átomos de un sistema tienen la mínima energía térmica posible. Ningún sistema macroscópico puede tener una temperatura inferior. A la temperatura medida en kelvin se le llama "temperatura absoluta", y es la escala de temperaturas que se usa en ciencia, especialmente en trabajos de física o química.

Factores de conversión

La escala Celsius se define hoy en día en función del kelvin, siendo 0 ºC equivalentes a 273,15 K.
- kelvin a grados Celsius
- :

\mathrm = \mathrm - 273.15

Temperatura y energía

En un sistema termodinámico, la energía contenida por las partículas es proporcional a la temperatura absoluta, siendo la constante de proporcionalidad la de Boltzmann. Por eso es posible determinar la temperatura de unas partículas con una determinada energía, o calcular la energía de unas partículas a una determinada temperatura:
- electronvoltios a kelvins :

\mathrm = \mathrm \times 11,\!605

- kelvins a electronvoltios :

\mathrm = \frac

Enlaces externos

- [http://www.bipm.org/en/si/base_units/kelvin.html Folleto del BIPM sobre el kelvin] Categoría:Unidad básica del SI category:Unidad de temperatura Categoría:Fotografía ja:ケルビン ko:켈빈 simple:Kelvin th:เคลวิน

Celsius

=Grado Celsius

Kilogramo

El kilogramo es la unidad de masa del Sistema Internacional de Unidades y su patrón, que se conserva en la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (París), está definido en el artículo unidad básica del SI (Un kilogramo se define como la masa que tiene un cilindro compuesto de una aleación de platino-iridio que se guarda en la Oficina Internacional de Pesos y Medidas en Sevres, cerca de París. Actualmente es la única que se define por un objeto patrón). Su símbolo es kg. La primera definición especificaba que era la masa de un decímetro cúbico (un litro) de agua destilada a una atmósfera de presión y 3.98 ºC, una temperatura singular dado que es en la que el agua tiene la mayor densidad a presión atmosférica normal. Un kilogramo equivale a 1000 gramos pero, dado que en el SI es la unidad fundamental de masa, no debe ser considerado derivado del gramo. También es común que se utilice la voz como unidad de peso, aunque debiera hacerse bajo el nombre de kilogramo-fuerza. El kilogramo-fuerza se corresponde, aproximadamente, con el peso de una masa de 1 kilogramo situada en la superficie terrestre, a nivel del mar. La definición sólo es correcta en la Tierra, por cuanto interviene el valor de la gravedad. Categoría:Unidad básica del SI category:Unidades de masa ja:キログラム ko:킬로그램 simple:Kilogram th:กิโลกรัม zh-min-nan:Kong-kin

Metro

El metro es la unidad de longitud del Sistema Internacional de Unidades. Se define como la longitud del trayecto recorrido en el vacío por la luz durante un tiempo de 1/299.792.458 segundos. Inicialmente fue definida como la diezmillonésima parte de la distancia que separa el Polo del ecuador terrestre o también el largo de un arco de un minuto de grado centesimal de latitud (análogo a la definición de milla marina, realizándose mediciones cuidadosas al respecto (ver Historia) que se corporizaron en un metro patrón depositado en la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (París).

Múltiplos del metro

Categoría:Unidad básica del SI category:Unidades de longitud ja:メートル ko:미터 ms:Meter simple:Metre th:เมตร

Solubilidad

En química, la solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto/disolvente. Una forma indirecta de hacer referencia es a través del KPS, muy utilizado para calcular cómo es afectada la solubilidad por el efecto ion común. También es posible extender el concepto a solubilidad en sólidos. Cuando la concentración de una disolución alcanza la solubilidad, se dice que estamos en presencia de una solución saturada; bajo algunas condiciones puede sobrepasarla, denominándose solución sobresaturada. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia sera más o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en eter etílico. Entonces para que sea soluble en eter etílico ha de tener poca polaridad, es decir no ha de tener mas de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromaticos y los derivados halogenados. El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación. categoría:Propiedades químicas

Entalpía de formación

La entalpía de formación de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno y oxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico. Las entalpías de formación se dan por omisión a una temperatura de 298 K y presión de 1 atm. categoría:Propiedades químicas

Joule

Joule se refiere a:
- Julio, unidad de medida.
- James Prescott Joule, físico inglés.

Mol

El mol o molécula gramo es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia; se representa con el símbolo mol. Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que átomos hay en 0,012 kg de carbono 12. Debe especificarse el tipo de partículas al que se refiere, ejemplos usuales son:
- átomos
- moléculas
- iones
- electrones
- otras partículas
- grupos de estas partículas En una definición menos formal, al igual que una docena de partículas son doce de estas partículas, un mol de partículas son 6,023 x 10²³ (el número de Avogadro) de estas partículas. Categoría:Unidad básica del SI categoría:Química ja:モル ko:몰

Mac On Linux

En informatica, MOL tambien son las siglas de Mac On Linux, software para LinuxPPC (Linux funcionando sobre arquitectura PowerPC, usada principalmente en maquinas Macintosh) que permite la ejecucion de otros sistemas operativos (en especial Mac OS X) como si fuera una aplicacion mas, teniendo los dos Sistemas Operativos funcionando concurrentemente. Actualmente se esta desarrollando MacOnMac, que pretende portar MacOnLinux para que se ejecute sobre Darwin y MacOS X, aprovechando que todos ellos son distintas tipos de Sistema Operativo Unix. Actualmente se encuentra en fase Alpha y solo sirve para ejecutar una maquina virtual en la que instalar MacOS X de modo experimental, pero se espera que en el futuro se pueda realizar el efecto contrario de Mac On Linux, esto es, ejecutar una version de Linux sobre MacOS X como si de una aplicacion mas se tratara. Todo esto solo es aplicable sobre maquinas PowerPC, ya que no se requiere emulacion de plataforma. Para ejecutarlo sobre plataforma Intel, se precisa de un emulador PPC como puede ser PearPC.

Joule

Joule se refiere a:
- Julio, unidad de medida.
- James Prescott Joule, físico inglés.

Mol

Mac On Linux

Joule

Joule se refiere a:
- Julio, unidad de medida.
- James Prescott Joule, físico inglés.

Mol

Mac On Linux

Joule

Joule se refiere a:
- Julio, unidad de medida.
- James Prescott Joule, físico inglés.

Mol

Mac On Linux

Kelvin

Factores de conversión

La escala Celsius se define hoy en día en función del kelvin, siendo 0 ºC equivalentes a 273,15 K.
- kelvin a grados Celsius
- :

\mathrm = \mathrm - 273.15

Temperatura y energía

\mathrm = \mathrm \times 11,\!605

- kelvins a electronvoltios :

\mathrm = \frac

Enlaces externos

Wikipedia:Plantilla de compuestos inorgánicos

Esta página se refiere a los datos facilitados para compuestos inorgánicos.

Exenciones

Estas tablas están construidas por aficionados y editadas por colaboradores ocasionales. Su exactitud no está garantizada. Esto incluye la información relativa a los riesgo del compuesto, facilitados a título meramente orientativo. Cuando se empleen compuestos químicos es necesario adoptar siempre las precauciones recomendadas por fuentes fiables.

Referencias

La mayoría de los datos proceden de:
- SI Chemical Data Book (4th ed.), Gordon Aylward and Tristan Findlay, Jacaranda Wiley Referencias principales acerca de los riesgos:
- http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/ Otras referencias:
- http://webbook.nist.gov/chemistry/
- http://www.crystran.co.uk/
- http://chemfinder.cambridgesoft.com/
- [http://www.webelements.com/webelements/scholar/ WebElements.com]
- [http://www.ratio.co.jp/english/education/cd_crystal/ecd_crystal_06.html Ratio International Corporation Crystal Structure Catalogue]
- [http://www.iupac.org/publications/compendium/index.html COMPENDIO DE TERMINOLOGÍA QUÍMICA IUPAC] A los colaboradores: Por favor incluye las fuentes adicionales consultadas a la lista anterior.
A los lectores: No podemos garantizar que los colaboradores hayan consultado las fuentes anteriores.
- Amoníaco
- Ammonium nitrate Nitrato de amonio
- Ammonium perchlorate Perclorato de amonio
- Arsine Arsina
- Borax Bórax
- Boric acid Ácido bórico
- Boron nitride Nitruro de boro
- Calcium carbonate carbonato cálcico
- Calcium oxide Cal
- Carbon dioxide Dióxido de carbono
- Carbon monoxide Monóxido de carbono
- Ferric oxide Óxido de hierro (III)
- Hydrazine Hidracina
- Hydrochloric acid Ácido clorhídrico
- Hydrogen cyanide Cianuro de hidrógeno
- Hydrogen peroxide Peróxido de hidrógeno
- Hydrogen sulfide Sulfuro de hidrógeno
- Lead (II) nitrate Nitrato de plomo (II)
- Magnesium hydroxide Hidróxido de magnesio
- Nitric acid Ácido nítrico
- Nitric oxide Óxido nítrico
- Nitrous oxide Óxido nitroso
- Potassium carbonate Carbonato de potasio
- Potassium hydroxide Hidróxido de potasio
- Saltpetre Nitrato de potasio
- Silane Silano
- Silicon dioxide Dióxido de silicio
- Silver nitrate Nitrato de plata
- Sodium bicarbonate Bicarbonato sódico
- Sodium carbonate Carbonato sódico
- Sodium chloride Cloruro de sodio
- Sodium hydroxide Hidróxido sódico
- Sodium hypochlorite Hipoclorito de sodio
- Sodium nitrate Nitrato sódico
- Sulfur dioxide Dióxido de azufre
- Sulphuric acid Ácido sulfúrico
- Tetrachloromethane Tetraclorometano
- Titanium dioxide Dióxido de titanio
- Agua Ver también Lista de compuestos.

Potasio

Potasio - Calcio
Na K Rb
	250px Tabla completa

General

Nombre, símbolo, número

Potasio, K, 19

Serie química

Metales alcalinos

Grupo, periodo, bloque

1, 4 , s

Densidad, dureza Mohs

856 kg/m³, 0,4

Apariencia

Blanco plateado
125px

Propiedades atómicas

Peso atómico

39,0983 uma

Radio medio^†

220 pm

Radio atómico calculado

243 pm

Radio covalente

196 pm

Radio de Van der Waals

275 pm

Configuración electrónica

Ar]4s¹

Estados de oxidación (óxido)

1 (base fuerte)

Estructura cristalina

Cúbica centrada en el cuerpo

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido

Punto de fusión

336,53 K

Punto de ebullición

1032 K

Entalpía de vaporización

79,87 kJ/mol

Entalpía de fusión

2,334 kJ/mol

Presión de vapor

1,06×10^-4 Pa a 336,5 K

Velocidad del sonido

2000 m/s a 293,15 K

Información diversa

Electronegatividad

0,82 (Pauling)

Calor específico

757 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica

13,9 10⁶ m^-1·Ω^-1

Conductividad térmica

102,4 W/(m·K)

1° potencial de ionización

418,8 kJ/mol

2° potencial de ionización

3052 kJ/mol

3° potencial de ionización

4420 kJ/mol

4° potencial de ionización

5877 kJ/mol

5° potencial de ionización

7975 kJ/mol

6° potencial de ionización

9590 kJ/mol

7° potencial de ionización

11343 kJ/mol

8° potencial de ionización

14944 kJ/mol

9° potencial de ionización

16963,7 kJ/mol

10° potencial de ionización

48610 kJ/mol

Isótopos más estables

iso.	AN	Vida media	MD	ED M eV	PD
³⁹K	93,26%	K es estable con 20 neutrones
⁴⁰K	0,012%	1,277 x10⁹ a	β^- ε	1,311 1,505	⁴⁰Ca ⁴⁰Ar
⁴¹K	6,73%	K es estable con 22 neutrones

Caracterísiticas principales

Aplicaciones

Papel biológico

Historia

Categoría:Hidróxidos

Categoría:Compuestos ternarios th:Category:ไฮดรอกไซด์

Rzecznik Praw Obywatelskich

Rzecznik Praw Obywatelskich is the name of Ombudsman in Poland. List of the Polish Ombudsmen:
- Ewa Łętowska - November 19 1987 - February 12 1992
- Tadeusz Zieliński - February 13 1992 - May 7 1996
- Adam Zieliński - May 8 1996 - June 29 2000
- Andrzej Zoll - from June 30 2000

External links

- [http://www.brpo.gov.pl/ Official site] Category:Government of Poland Category:Ombudsman

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Dr. Hamid Berenji is a Senior Research Scientist with Intelligent Inference Systems Corporation at the Computational Sciences Division of NASA Ames Research Center in Moffett Field, California. He is the principal investigator of the research project on intelligent control, and was a Program Chairman of the IEEE International Conference on Neural Networks, San Francisco, California, 1993 (ICNN'93). He serves on the editorial board of several technical publications being an Associate Editor of the IEEE Transactions on Fuzzy Systems and of the IEEE Transactions on Neural Networks. He was a Prog