Sustancia

Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas. Se denomina sustancia pura (denominada así para distinguirla de una mezcla) a todo aquel sistema homogéneo que posea un sólo componente. Una sustancia simple es aquella que está formada por un mismo elemento en sus posibles estados alotrópicos. Una sustancia compuesta es aquella formada por más de una sustancia simple. Una sustancia es aquella que está formada por más de un elemento. Sustancia es aquella porcion de materia que hace referencia a un solo compuesto e incluye o puede incluir varios elementos solo si no es una sustancia pura. categoría:Química

Materia

Materia es la realidad primaria de la que están hechas las cosas. Realidad espacial y perceptible por los sentidos, que con la energía, constituye el mundo físico. Materia, es pues, todo lo que ocupa un lugar en el Universo. Por tanto, la principal característica de la materia es que tiene volumen. La famosa ecuación de Albert Einstein relaciona la materia y la energía, de tal modo que podríamos decir en sus propias palabras que Materia es Energía superconcentrada y que Energía es Materia superdiluida. Y puede transformarse de energía a materia y viceversa conservando la energía total que es indestructible.

La materia y sus propiedades

La materia es todo lo que existe en el universo y está compuesto por partículas elementales. La materia se organiza jerárquicamente en varios niveles. El nivel más complejo es la agrupación en moléculas y éstas a su vez son agrupaciones de átomos. Los constituyentes de los átomos, que sería el siguiente nivel son:
- Protones: partículas cargadas de electricidad positiva.
- Electrones: partículas cargadas de electricidad negativa.
- Neutrones: partículas sin carga eléctrica. A partir de aquí hay todo un conjunto de partículas subatómicas que acaban finalmente en los quarks o constituyentes últimos de la materia.

Estados de agregación

Comunmente la materia se presenta en 4 estados de agregación molecular: sólido, líquido, gaseoso y plasma. De acuerdo con la teoría cinética molecular la materia se encuentra formada por moléculas y estas se encuentran animadas de movimiento, el cual cambia constantemente de dirección y velocidad. Debido a este movimiento presentan energía cinética que tiende a separarlas, pero también tienen una energía potencial que tiende a juntarlas. Por lo tanto el estado físico de una sustancia puede ser: Sólido: si la energía cinética es menor que la potencial. Líquido: si la energía cinética y potencial son aproximadamente iguales. Gaseoso: si la energía cinética es mayor que la potencial. Plasma: Cuando la materia está muy caliente, tiene tanta energía cinética que los átomos no pueden existir como tales y los componentes atómicos se disocian generando un gas altamente ionizado y caliente. Dicho estado lo podemos encontrar en el sol. A temperaturas extremadamente bajas se dan otros estados de la materia con propiedades exóticas como la superfluidez. Actualmente, 05 de Julio de 2005, se conocen hasta 9 estados de la materia, la mayoria de ellos se dan en condiciones extremas de temperatura, presión , etc, como pueden ser los condensados de Bose-Einstein o un gas de átomos que, a altas temperaturas, se comporta como un superfluido, o fluido perfecto.

Ley de la conservación de la materia

:La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. — Establecida por Lavoisier

Propiedades de la Materia Ordinaria

Propiedades generales

Las presentan los cuerpos sin distinción y por tal motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las propiedades generales se les da el nombre de extensivas, pues su valor depende de la cantidad de materia, tales el caso de la masa, peso, volumen, la inercia, la energía, impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, elasticidad, maleabilidad, tenacidad y dureza entre otras.

Propiedades características

Permiten distinguir una sustancia de otra. También reciben el nombre de propiedades intensivas porque su valor es independiente de la cantidad de materia. Las propiedades características se clasifican en:

Físicas

Es el caso de la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, el coeficiente de solubilidad, el índice de refracción, el módulo de Young y las propiedades organolépticas.

Químicas

Están contituidas por el comportamiento de las sustancias al combinarse con otras, y los cambios con su estructura íntima como consecuencia de los efectos de diferentes clases de energía. Ejemplos:
- corrosividad de ácidos
- poder calorífico
- acidez
- reactividad Categoría:Física ja:物質 ko:물질 ms:Jirim simple:Matter

Propiedades intensivas

Los sistemas materiales poseen propiedades, entendiendo por tales las cualidades que impresionan nuestros sentidos o instrumentos de medicion, así como también las formas en que interactúan entre ellos. Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad del material considerado. Estas son las que caracterizan a los materiales. Categoría:Química Categoría:Física

Mezcla

Unión de dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; sus componentes se pueden separar por medios físicos, generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo. Las homogeneas son aquellas en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente. Pueden ser:
- Homogéneas: Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución esta constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “Solutos”, que son las substancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.
- Heterogéneas: Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética. Categoría:Química ko:혼합물 simple:Mixture

Estado alotrópico

En química, se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O₂) y como ozono (O₃) , o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P₄), o el carbono, que lo hace como grafito y diamante.Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. categoría:Propiedades químicas

Category:1518 births

�yciorys Pozycjonowanie Karty grafiki Praga appartamenti narty austria

:: RELATED NEWS ::

Manfred Ruge
Manfred Otto Ruge (
- 7. Oktober 1945 in Erfurt) ist ein deutscher Politiker (CDU) und seit Mai 1990 Oberbürgermeister von Erfurt. Nach dem Abitur studierte Ruge bis 1970 Read More...

Georgische Filmgeschichte
Georgiens Filmgeschichte begann unmittelbar vor dem Ersten Weltkrieg. Nach der Okkupation des Landes durch die Sowjetunion entstand bereits in den 1920er Jahren eine gut organisierte staatliche Filmindustrie, die in den 1980er Jahren alle zwölf Monate sieben bis acht Spielfilme und eine Reihe von

Brasiléia
Brasiléia ist eine Stadt im brasilianischen Bundesstaat Acre, ca. 200 km südwestlich von Rio Branco am Rio Acre an der Grenze zu Bolivien, gegenüber der bolivianischen Stadt Cobija. Brasiléia liegt im Amazonasbecken auf etwa 280 m ü NN u

Liste liturgischer Bücher
Liturgische Bücher, die im Gottesdienst verwendet werden oder wurden und von der Kunstgeschichte unterschieden werden, sind
- Antiphonar mit Gesängen und Noten
- Sakramentar als simple Sammlung von aufgeschriebenen Gebeten
- Breviarium bzw. Brevier mit Gebeten für die verschiedenen Tageszeiten
- 27. Juli 1956 in Frastanz) ist österreichischer Vizekanzler (BZÖ) und Bundesminister für Verkehr, Innovation und Technologie in der Bundesregierung S

Vanilla Ninja

Singles ;Tough Enough :DE: 13 - 08.12.2003 - 21 Wo. :AT: 16 - 04.01.2004 - 21 Wo. :CH: 52 - 08.02.2004 - 20 Wo. ;Club Kung Fu :DE: 95 - 01.03.2004 - 2 Wo. ;Don't Go Too Fast :DE: 23 - 05.04.2004 - 10 Wo. :AT: 21 - 04.04.2004 - 13 Wo. ;Liar :DE: 23 - 07.06.2004 - 9 Wo. :AT: 22 - 06.06.2004 - 13 Wo. :CH: 43 - 27.06.2004 - 8 Wo. ;When The Indians